含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示（　�。�
A、B極是正極
B、B極是陽(yáng)極
C、每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molCH3COO-被氧化
D、A極電極反應(yīng)式為：+2e-+H++Cl-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．根據(jù)原電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極；
B．根據(jù)原電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極；
C．根據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)計(jì)算；
D．根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)回答判斷．
解答： 解：A．原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A的分析，B是電池的負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.25molCH3COO-被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A的分析，B是電池的負(fù)極，A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H++Cl-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意正負(fù)極反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
（填字母序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號(hào)）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置的名稱是
 
   （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極
 
；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機(jī)物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　　）
A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請(qǐng)回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①銅片消耗完所需時(shí)間；
②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 
④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度．
A、①③B、②④C、③④D、只有①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A、（
b
10
-
a
20
）mol/L
B、（2b-a） mol/L
C、（5b-
5a
2
） mol/L
D、（10b-5a） mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案