Question

【題目】（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

① ②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 ② Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 形成酸雨 酸性 S8 3Mg+N2Mg3N2

【解析】（1）原子利用率達(dá)到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個數(shù)書寫分子式；

（4）氮氣分子中含有三鍵；氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為。在點燃條件下，氮氣可與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2。