【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體;

②A和B兩元素可形成化合物B2A3,該化合物既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿;

③C+比B3+多8個電子;

④C與D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答:

(1)E是___________ (寫元素符號)。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:___________,D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式:___________,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式:___________。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊,同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解釋原因:_________________________________。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________,根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是:兩性偏______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為:_____________________。

【答案】 Cs I-I 水結(jié)成冰時氫鍵增多,水分子按一定的規(guī)律排列整齊,分子間空隙增大,密度減小 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 堿性 Cs>K>Al

【解析】現(xiàn)有AB、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增多。氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體,則AO元素。既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿的化合物具有兩性。能使淀粉變藍(lán)的是碘。E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21,則E為堿金屬。氫鍵具有一定的方向性。

A的核電荷數(shù)大于2,其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體,則AO元素;

AB兩元素可形成化合物B2A3,該化合物既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿,則BAl元素;

C+B3+8個電子,則CK元素;

CD元素可以形成化合物CD,則D為鹵素;

CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色,則DI元素;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21,則ECs元素。

(1)ECs。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是:,D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式:I-IC元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式:。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊,同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。其原因是:水結(jié)成冰時氫鍵增多,氫鍵具有方向性,水分子按一定規(guī)律排列整齊,分子間空隙增大,故密度減小。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,根據(jù)②中信息該化合物既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿,我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)是:兩性偏堿性。

(5)Na、KCs三種元素位于同一主族,其金屬性從上到下依次增強(qiáng),NaAl位于同一周期,其金屬性從左到右依次減弱,故Al、K、Cs三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為:Cs>K>Al。

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回答下列問題:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是____________

(2)A→B的反應(yīng)類型是________。A→D的反應(yīng)條件是____________________。

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列三個條件的共有________種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

(3)硫元素是一種常見的非金屬元素,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合,其分子式為_______

(4)氮元素是大氣中含量最高的元素,其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定,只能與部分活潑金屬反應(yīng),比如在點(diǎn)燃條件下,可與金屬鎂反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式___________________________

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