取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(  )

A.①②            B.①④            C.②③          D.②④


D [在恒容狀態(tài)下,在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2,反應(yīng)相同的時(shí)間。那么則有兩種可能,一是已達(dá)到平衡狀態(tài),二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。假若,5個(gè)容器在反應(yīng)相同的時(shí)間下,均已達(dá)到平衡,因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的百分含量隨溫度升高而升高,所以②正確;假若,5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況。在④中,圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài),右側(cè)為平衡狀態(tài),④正確。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

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已知在800 K時(shí),反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),若初始濃度c0(CO)=2 mol·L-1,c0(H2O)=3 mol·L-1,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L-1,試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


T℃時(shí),將5 mol A和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變),反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖1所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖2所示:

則下列結(jié)論正確的是(  )

A.T℃時(shí),將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變,在(t1+10) min時(shí),加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.保持其他條件不變,在(t1+10) min時(shí),通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率也增大

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下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(  )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

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下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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分類在科學(xué)研究中必須用的方法,下列關(guān)于化學(xué)的分類說法正確的是            (       )

A.干冰、HD均為化合物;水玻璃、水銀均為混合物;純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物;蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C.由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

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下列有關(guān)說法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中,常用生石灰作抗氧劑

  D.化學(xué)家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

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今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有  )。

A.堿性:KOH>NaOH   B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar<K

C.酸性:HClO4>H2SO4     D.元素的金屬性:Mg>Al

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