下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(  )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0


100 kPa→100 kPa→10 kPa,隨著壓強的減小,Z的體積分數(shù)增大,即隨著壓強的減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以C正確。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的                (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)      +ClO3-+     =MnO2↓+Cl2↑+     。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、        、        、        ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有              (寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(標準狀況下載),則在第②步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是(  )                 

A.Q>Q1>Q2         B.Q1>Q2>Q         C.Q1>Q>Q2         D.Q1Q2>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔHQ kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

          

下列說法正確的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

ΔH=-373.4 kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是(  )

A.①②            B.①④            C.②③          D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是                         

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D.在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是  )。

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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