【題目】為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)，某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0 mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)＝________。

(2)稀硫酸的濃度為________。

【答案】1∶3 1.5 mol·L－1

【解析】

有固體剩余，一定不存在Fe3＋，均發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，根據(jù)反應(yīng)離子方程式中各物質(zhì)的量進行求算。

有固體剩余，一定不存在Fe3＋，均發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，

(1) 用b點數(shù)據(jù)計算：設(shè)Fe2O3為x mol，Cu為y mol

則有

得x＝0.01，y＝0.03

n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3。

(2)從c點曲線有一個拐點，說明硫酸全部消耗，所以可以用d數(shù)值計算。d點固體質(zhì)量是b點的2倍，所以n(Fe2O3)＝0.02 mol，則m(Fe2O3)＝0.002 mol×160 g/mol＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，則m(Cu)＝0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g，反應(yīng)后剩余3.68 g，說明有部分Fe2O3 和Cu參加了反應(yīng)，則根據(jù)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，設(shè)參加反應(yīng)的Fe2O3的物質(zhì)的量為a，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量也為a，消耗的H+的物質(zhì)的量為6a，則160a＋64a＝7.04－3.68，得a＝0.015 mol，所以c(H2SO4)＝＝1.5(mol·L－1)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì)，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L；

（3）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__性和__性，則56gFe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。

(1) Co3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為________。

(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4-的空間構(gòu)型為________ (用文字描述)。

②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________ (已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為)。

③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖。

回答下列問題；

(1)A的化學(xué)式為_________，D的化學(xué)式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

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