【題目】完成下列填空:

1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g

2VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

3)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

4)在Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了__性和__性,則56gFe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3__g。

【答案】7.2 4NA 氧化 酸性 63

【解析】

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,題干要求CO2H2O含有O原子數(shù)目相等,則nH2O=2nCO2=0.4mol,水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g,故答案為:7.2g;

2Fe3+的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知:nSO42-= nFe3+=×mol =mol,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-) ===mol,故答案為:;

3)根據(jù)反應(yīng)方程式中氧元素的化合價從-2價升高到0價可知,一個氧原子化合價升高兩價,轉(zhuǎn)移兩個電子,一個氧氣分子化合價升高4價,轉(zhuǎn)移4個電子,1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,即4NA,故答案為:4NA;

(4)在Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,4mol硝酸有1mol變價,3mol不變價,變價的起氧化性作用將鐵氧化,不變價的與鐵離子結(jié)合成鹽起酸性作用;56g的鐵的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)1mol鐵被氧化有1mol硝酸被還原,所以被還原的硝酸的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g,故答案為:氧化;酸性;63。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由鎂鋁合金制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖:

(1)“堿溶的離子方程式為_______。

(2)“操作1”的名稱為_______。

(3)試劑X的名稱為_______。

(4)“操作2”加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥,用乙醇洗滌的目的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4H2O2(1n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(2n)H2O,

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑,使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度,防止產(chǎn)物分解

(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng),完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),目的是______________________。

(5)為了防止產(chǎn)物分解,必須采用減壓蒸發(fā),下列操作正確的是________

A.a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c接自來水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似,防止暴沸

C.隨著溫度計水銀球高度提升,所得的氣體的沸點升高

D.實驗結(jié)束,先關(guān)閉冷凝管,再關(guān)閉真空泵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H<0,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

600

600

500

反應(yīng)物投入量

0.2mol CO

0.4mol H2

0.4mol CO

0.8mol H2

0.2mol CH3OCH3

0.2mol H2O

平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)

v1

v2

v3

平衡n(H2)/(mol)

0.2

n2

n3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(CO)

a2(CO)

a3(CH3OCH3)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.v1<v2,n2>0.4B.K2=2.5×103,p2>p3

C.2p1<p3a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4,a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定Fe2O3Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻),某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品,分別投入30.0 mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后,每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)n(Fe2O3)n(Cu)________。

(2)稀硫酸的濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:

煙道氣中含有的CO是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

已知:;

向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中,分別充入,發(fā)生反應(yīng): 甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達到平衡時的物質(zhì)的量為牛;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達到平衡時的物質(zhì)的量為。則______,甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)______

如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉,分別將通過充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為,起始時AB的體積相同均為。

圖中正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a. b.

c. d.

容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間,達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則平均反應(yīng)速率______。a、t的代數(shù)式表示

達到平衡后,的體積分?jǐn)?shù):甲容器______乙容器、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。POCl3遇水會強烈水解,生成H3PO4HCl。為測定某POCl3樣品中Cl元素含量,進行下列實驗:

①準(zhǔn)確稱取30.70 g POCl3樣品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;

②將水解液配成100.00 mL溶液A,取10.00 mL溶液A于錐形瓶中;

③加入10.00 mL 3.200 mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;

④加入指示劑,用0.200 0 mol·L1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知:AgSCN是白色沉淀,Ksp(AgSCN)2×1012,Ksp(AgCl)1.8×1010

(1) 滴定選用的指示劑是________ (填字母);滴定終點的現(xiàn)象為________

A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________;若無此操作,所測Cl元素含量將會________ (偏大偏小不變”)。

(3) 計算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量________ (寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.裝置中,d為陽極、c為陰極

B.裝置可用于收集H2NH3、CO2、Cl2NO2等氣體

C.裝置X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

D.裝置可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:H2O22H+。K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響,某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液

序號

試劑X

1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

5~15滴濃硫酸

5~15滴濃鹽酸

5~156 mol·L-1 NaOH溶液

.方案討論

(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是_____(填序號)。

(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液,加入該試劑后,溶液顏色將_____(變深、變淺不變”)

.實驗分析

序號

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

5~156mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

(1)實驗沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_____,實驗的原因與其相似。

(2)通過實驗得出的結(jié)論為_____。

(3)實驗無明顯現(xiàn)象,可能的原因是____________

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,小組同學(xué)設(shè)計了下實驗,驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。

方案:取5 mL濃鹽酸,向其中加入150.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式______。

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