香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　　）
A、香葉醇的分子式為C10H20O
B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛
D、既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該物質(zhì)含2個(gè)C=C鍵、1個(gè)-OH，分子式為C10H18O，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；
B．因含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故C錯(cuò)誤；
D．含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
 
；
（2）試寫D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

①16% HCl 16% H2SO4原料濾渣Ⅰ煮沸1.5h過濾
②適量Ca（OH）2控制pH，過濾濾液Ⅰ濾液Ⅱ?yàn)V渣Ⅱ
③加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，過濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體
（1）原料需要粉碎，其目的是
 
；濾渣I的主要成分是
 
；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入
 
試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是
 
；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40.4g過氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應(yīng)，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計(jì)算（1）原固體混合物中Na2O的質(zhì)量為
 
．
（2）若恰好中和上述反應(yīng)后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)主要用途
甲烷
 
 
 
乙烯
 
 
 
苯
 
 
 
乙醇
 
 
 
乙酸
 
 
 
糖類
 
 
 
油脂
 
 
 
蛋白質(zhì)
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
B、所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃
C、蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)
D、肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鐵為陽極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（　�。�
A、6molB、3mol
C、4molD、5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案