【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeCO3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如圖:
(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____(寫(xiě)出一種)。
(2)①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___。
②FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。
(3)①“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);
②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。
(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g,則Fe2O3的質(zhì)量為___g。
【答案】加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S 取少量溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明其中含有Fe3+,未反應(yīng)完全 Fe(OH)3 能 O2、H2O 21.6
【解析】
⑴“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等,故答案為加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等;
⑵①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,根據(jù)流程知,另一個(gè)反應(yīng)中FeS2被氧化成S,另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S,故答案為FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S;
②FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是取少量溶液于試管,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明其中含有Fe3+,未反應(yīng)完全,故答案為取少量溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明其中含有Fe3+,未反應(yīng)完全;
⑶①“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,pH過(guò)高,溶液生成Fe(OH)3,故答案為Fe(OH)3;
②沉淀時(shí)主要是向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨溶液,發(fā)生Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+ CO2↑+H2O,將NH4HCO3換成(NH4)2CO3,發(fā)生離子反應(yīng)為Fe2+ + CO32-= FeCO3↓,故答案為能;
⑷FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,紅褐色固體為氫氧化鐵,同時(shí)釋放出CO2,則O2、H2O與FeCO3反應(yīng)方程式:4FeCO3+ O2+ 6H2O =4Fe(OH)3+ 4CO2,故答案為O2、H2O;
⑸煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g,
設(shè)氧化鐵物質(zhì)的量為x mol,氧化亞鐵物質(zhì)的量為y mol
則有160x + 72 y = 23.76, ,解得x = 0.135 ,y = 0.03,即Fe2O3的質(zhì)量為21.6g,故答案為21.6 g。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是:( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖:
已知:i.PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水。
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0
iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
(1)“浸取”時(shí)需要加熱,此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__。
(2)“調(diào)pH”的目的是__。
(3)“沉降”操作時(shí)加入冰水的作用是__。
(4)時(shí),PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__(填字母)。
A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小
B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等
C.當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時(shí),溶液中c(Pb2+)一定最小
D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí),隨著HCl濃度的增大,PbCl2溶解量減小是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)
(5)PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí),c(SO42-)=__。
(6)“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線(xiàn)如下:
(1)B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________和________。
(2)B→C反應(yīng)類(lèi)型為________。
(3)D的分子式為C10H11OCl,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①分子中含有1個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請(qǐng)以、和為原料制備,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)含上述元素的常見(jiàn)化合物中,呈淡黃色的是___(填化學(xué)式)。
(2)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,Na元素的焰色為___色,觀察K元素的焰色需要透過(guò)___。
(3)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。
(4)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為___(寫(xiě)化學(xué)式,只寫(xiě)一種)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)單質(zhì)F的化學(xué)式是___。
(2)寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫(xiě)出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(4)溶液I中所含金屬離子是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA
B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,則混和液中:N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。
(2)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。
(3)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱(chēng)量、谟(jì)算、廴芙狻、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫(xiě)出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com