【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

1)單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__

3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

4)溶液I中所含金屬離子是__。

【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+Na+

【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G,可知G是氫氧化鐵,則紅色物質(zhì)AFe2O3;金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),BAl、FH2HNaAlO2;Fe2O3Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,DAl2O3、CFeFe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,則EFeCl2NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,JAl(OH)3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。

根據(jù)以上分析,(1)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以單質(zhì)F是氫氣,化學(xué)式是H2。

2)沉淀JAl(OH)3,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

3)溶液EFeCl2,加入氨水時(shí),生成白色沉淀氫氧化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁,所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+Na+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)硝基苯甲酸()是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、感光材料等的重要精細(xì)化工中間體。工業(yè)上以對(duì)硝基甲苯()、CrSO3等物質(zhì)為主要原料,通過(guò)間接電合成法制備對(duì)硝基苯甲酸,生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①對(duì)硝基甲苯:黃色晶體,熔點(diǎn)為51.7℃,沸點(diǎn)為238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對(duì)硝基苯甲酸:黃色晶體,熔點(diǎn)為242℃,沸點(diǎn)為359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升華。

回答下列問(wèn)題:

1)電解制備Cr2O72:H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72,裝置如下圖1所示。外接電源的負(fù)極為__(填“A”“B”),反應(yīng)II的離子方程式為_______。

2)氧化制備對(duì)硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對(duì)硝基苯甲酸,具體過(guò)程如下:

步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72的電解液、對(duì)硝基甲苯,攪拌、水浴升溫到設(shè)定溫度,恒溫下進(jìn)行反應(yīng),直至反應(yīng)液由棕紅色變?yōu)槟G色時(shí)為止。

步驟2:待反應(yīng)混合物冷卻至室溫后,與適量冰水充分混合,抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。

步驟3:把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中(約60℃),待溫度降到50℃時(shí),抽濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量2 mol/L H2SO4,析出黃色沉淀,再抽濾,并用冷水洗滌,然后在低于80℃的條件下烘干,可得粗產(chǎn)品。

①儀器X的名稱是_____,冷卻水應(yīng)從___口進(jìn)入(填“a”“b”)。

②步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是_____。

③步驟3中,用NaOH溶液處理后,需待溫度降到50℃時(shí)進(jìn)行抽濾的原因是______

④制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步純化,根據(jù)對(duì)硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知,對(duì)其進(jìn)行純化還可以采用_____法完成。

⑤該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了____(填化學(xué)式)的循環(huán)利用,綠色環(huán)保。

3)測(cè)定對(duì)硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L1 KOH溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知:對(duì)硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 g·mol1,則對(duì)硝基苯甲酸的純度為_____。

第一次

第二次

第三次

第四次

體積( mL)

23.00

23.10

21.40

22.90

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均為短周期主族元素,三種元素位于同一周期,兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑:B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:

C.XZ為共價(jià)化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

1)單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

4)溶液I中所含金屬離子是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeCO3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如圖:

1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____(寫出一種)。

2)①“還原”時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___。

FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___

3)①“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);

②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。

4FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

5FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g,則Fe2O3的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+、NH4+、ClAlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+Mg2+、Al3+NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Fe22HH2O2=Fe32H2O

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO32H=Ca2CO2H2O

D.A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水:A13++3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由三種元素組成的化合物A,按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請(qǐng)回答:

1)組成A的三種元素是___,A的化學(xué)式是___。

2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng),請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,兩者均可通過(guò)糧食釀造獲得。

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱分別為______、______。

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑是:______。(回答一種即可)

(3)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)制取乙醇,該反應(yīng)類型為______

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