【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質(zhì),該物質(zhì)是( )
A.甲烷 B.甲醛 C.氨氣 D.二氧化硫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。
利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
(2)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4 ;t5 ;t7 。
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。
(3)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (選填“氫氧化鈉”或“硫酸”)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)電解法:利用銅和鈦做電極,電解含有NaCl和NaOH的溶液時,反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pH及Cl-濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應(yīng)式是_________;電解總反應(yīng)為:_________。
(2)還原法
①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時,利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。
Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向,寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè):
a.Cu2O作光催化劑;b.Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4 mol/L;對比實驗,反應(yīng)1.5小時結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。
①由上圖可知,pH分別為2、3、4時,Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。
②已知pH=5時,會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時,Cr2O72-的降解率低的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________,與電源負極相連的電極附近,溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________、__________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量過高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________(填寫字母序號,下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2,則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是生活中常見的物質(zhì),用途廣泛,其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值。
Ⅰ.乙醇可以作為燃料燃燒。
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放出的能量。應(yīng)用表中數(shù)據(jù)(25℃、101 kPa),寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。
鍵 | C—C | C—H | O=O | H—O | C—O | C=O |
鍵能/(kJmol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
Ⅱ.直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。
(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會不斷下降,其原因是_________。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,通過質(zhì)子交換膜的離子是_________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,CO32-向電極_________(填“a”或“b”)移動,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
Ⅲ.已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖:
(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為:_________,理由是:_________。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ.探究乙醇與溴水是否反應(yīng)。
(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng),實驗如下:
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水,充分振蕩,靜置4小時 | 溶液橙黃色褪去,溶液接近無色 |
2 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水,加熱至沸騰 | 開始現(xiàn)象不明顯,沸騰后溶液迅速褪色 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液 | 溶液顏色不變 | |
3 | 向4mL水中加入1mL溴水,加熱至沸騰 | 橙黃色略變淺 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液 | 溶液變藍 |
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。
②實驗3的作用是_________。
③根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_________。
(2)探究反應(yīng)類型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇,請從定量的角度設(shè)計實驗(其他無機試劑任選),探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)_________(已知若發(fā)生氧化反應(yīng),則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr)。
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【題目】往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀,但再加水稀釋,沉淀又會溶解的是 ( )
A.CuSO4 B.(NH4)2SO4 C.H2SO4 D.酒精
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【題目】在實驗室中有下列四組試劑,某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用的試劑組合是( )
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃和101kPa時,甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小17.5mL,則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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