Question

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L^-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10^-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的電離度為0.42%，求NH₃•H₂O的電離常數(shù)K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

Answer 1

分析 （1）設(shè)初始濃度為0.1mol/L的HA的電離度約x，則電離平衡時c（H⁺）、c（A^-）的濃度為xmol/L，c（HA）為（0.1-x）mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算即可；
（2）根據(jù)電離度求出銨根離子濃度和氫氧根離子濃度，再根據(jù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計算．

解答 解：（1）設(shè)初始濃度為0.1mol/L的HA的電離度約x，則電離平衡時c（H⁺）、c（A^-）的濃度為xmol/L，c（HA）為（0.1-x）mol/L，則
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=3.4×10^-4 解得：x=0.06=6%，
故答案為：6%；
（2已知在25℃時，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的電離度為0.42%，則c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.0042mol•L^-1，
則K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.0042×0.0042}{0.1-0.0042}$=1.76×10^-5；
故答案為：1.76×10^-5．

點評 本題考查了電離度、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，側(cè)重于考查學(xué)生對電離度和平衡常數(shù)的計算的熟練程度，題目難度中等．