19．白磷分子如圖所示：則31g白磷中存在的共價鍵數(shù)目為（　　）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

分析 由圖可知，白磷中含6條P-P共價鍵，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計(jì)算．

解答 解：由圖可知，白磷中含6條P-P共價鍵，則31g白磷中存在的共價鍵數(shù)目為$\frac{31g}{124g/mol}$×6×NA=1.5NA，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查共價鍵及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握白磷中共價鍵的數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無損耗），但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$（g）?SO3（g）的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A．400B．500C．4×10-4D．2.5×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于共價鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．在離子化合物中一定不存在共價鍵B．在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C．共價鍵一定只存在于共價化合物中D．在共價分子中一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO 2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T 2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V 正＜V 逆
C．反應(yīng)CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
D．若T 1、T 2時的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1＜K 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．物質(zhì)所含元素的化合價越高，該物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)
C．HClO既有氧化性，又有還原性
D．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的操作，下列不能用于分離提純操作的儀器是（　�。�
A．普通漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的1.7倍．下列敘述中不正確（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的操作方法錯誤的是（　　）
A．氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B．氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C．自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D．硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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