現(xiàn)有鈉、鎂、鋁各1mol，分別與100mL 5.0mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，所得同溫、同壓下的H2體積關(guān)系正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生H2體積相等
B、鋁產(chǎn)生H2最多，鈉產(chǎn)生H2最少
C、鈉產(chǎn)生H2最多，鋁產(chǎn)生H2最少
D、鈉產(chǎn)生H2最多，鎂、鋁產(chǎn)生H2相等
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)關(guān)系式2Na～H2↑計算生成氫氣的物質(zhì)的量；
Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，計算HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成氫氣的物質(zhì)的量；
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷．
解答： 解：100ml 5.0mol/L的鹽酸中n（HCl）=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，
Na與鹽酸反應(yīng)，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鹽酸不足，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
由關(guān)系式2Na～H2↑，可知1molNa反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol×
1
2
=0.5mol，
  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1mol  2mol
故Mg剩余，鹽酸不足，故生成氫氣為0.5mol×
1
2
=0.25mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol 3mol
故Al剩余，鹽酸不足，故生成氫氣為0.5mol×
1
2
=0.25mol，
由上述分析，相同條件下，鈉產(chǎn)生H2最多，鎂、鋁產(chǎn)生H2相等，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計算，涉及過量計算，難度不大，注意Na與酸的反應(yīng)，鹽酸不足時Na與水反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將m mol?L-1的醋酸溶液與n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：m=n
C、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol?L-1
D、該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Ka=
10-7n
(m-n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a克銅，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液直接蒸干
D、食鹽應(yīng)放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡式相同的有機(jī)物
C、丙酸丙酯和高級脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)是（　�。�
A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)，在任何情況下均能導(dǎo)電
B、在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C、在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
D、可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如圖1：

（1）總反應(yīng)（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=
 
．
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．v正（CO）=v逆（CO）　　　        b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：
　試驗編號　乙苯　CO（g）/mol　H（g）/mol　溫度/℃
Ⅰ　3.0　9.0　0　550
Ⅱ　3.0　9.0　0　600
Ⅲ　3.0　0　9.0　550
①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如上圖所示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO2分子中，氯元素的化合價是
 
．
（2）制備ClO2的方法之一表述為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
①請完成該化學(xué)方程式并配平（系數(shù)填入框內(nèi)）
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號）
A．只有還原性     B．還原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
；若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）我國廣泛采用將干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體氯酸鈉（NaClO3）的柱內(nèi)制得ClO2，二者物質(zhì)的量之比為2：1，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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