Question

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如圖1：

（1）總反應(yīng)（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）的△H=

 

．
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填字母）．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）　　　        b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同時(shí)生成1mol H₂O    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)編號	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如上圖所示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)

 

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
（3）①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合方程式分析；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄緾O₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)的影響來回答．

解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②得到：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=△H₁+△H₂=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol，
故答案為：-166 kJ/mol；
（2）A．v_正（CO）=v_逆（CO），即正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．c（CO₂）與c（CO）的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng)c（CO₂）=c（CO）時(shí)，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．消耗1mol CO₂同時(shí)生成1mol H₂O，只能表示反應(yīng)的正方向速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，但質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會(huì)改變，則當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變化，證明達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（3）①化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)K=

c(苯乙烯)?c(H2)

c(乙苯)

，故答案為：K=

c(苯乙烯)?c(H2)

c(乙苯)

；
②根據(jù)圖2所示．未知曲線中，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ符合圖示信息，對于平衡：，通入CO₂，CO₂與H₂反應(yīng)，使c（H₂）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高，
故答案為：Ⅲ；對于平衡：，通入CO₂，CO₂與H₂反應(yīng)，使c（H₂）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高．

點(diǎn)評：本題綜合性較大，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、蓋斯定律、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度大．