在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，硫元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷．
解答： 解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，失去電子被氧化，由0降低為-2價(jià)，則得到電子被還原，
由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，
則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1，
當(dāng)有3molS參加反應(yīng)時(shí)，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，
則當(dāng)被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時(shí)，參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為0.3mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物分子含有強(qiáng)還原性基團(tuán)，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機(jī)物，其中一種仍有強(qiáng)還原性，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若甲為100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液，乙為100mL、7mol?L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（　�。�
A、滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
B、滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
C、滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
D、滴加過(guò)程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl�、贑H3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl�、蹸H3COONa與NaHCO3  下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A、pH：②＞③＞④＞①
B、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
C、c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
D、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
D、圖④是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)PH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小
C、鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)
D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽(yáng)極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解槽中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
B、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+
C、電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH升高
D、陽(yáng)極的鐵板可用石墨代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＞△H3＞△H2
C、△H1=△H2=△H3
D、△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、n mol-1
B、9n mol-1
C、2n mol-1
D、n mol-1

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