電解法處理含鉻（六價鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電解槽中H+向陽極移動
B、陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+
C、電解一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH升高
D、陽極的鐵板可用石墨代替
考點：電解原理
專題：
分析：由圖可知，B端生成氫氣，則B端氫離子得到電子，所以B為負(fù)極，則A為正極；陽極鐵失去電子生成Fe2+，然后發(fā)生Cr2O72-、Fe2+的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．電解槽中B端氫離子得到電子，所以B為負(fù)極，氫離子向陰極移動，故A錯誤；
B．陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極區(qū)溶液的pH升高，故C正確；
D．陽極鐵失去電子生成Fe2+，不可用石墨代替，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電解池及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注重學(xué)生獲取信息和應(yīng)用信息的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
B向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3
C將少量氯氣通入FeI2中淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金有許多特點，如：Na-K合金為液體，而單質(zhì)的Na、K均為固態(tài)．據(jù)此推測鋼、鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是．（　�。�
A、鋼B、純鐵C、碳D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、電子由鐵棒流出
C、鋅為正極
D、電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（　　）
A、溶液的pH減小
B、CH3COOH的電離程度增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減小
D、溶液的c（OH-） 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實或因果關(guān)系正確的是（　　）
A、SO2的水溶液能導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)
B、某溶液加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液含有NH4+
C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，則該溶液一定存在大量CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、甲烷分子的比例模型是
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
 

②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉的離子方程式：
 
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④氯氣通入苦鹵中制取溴單質(zhì)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案