【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】
A.向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀,再加入過量的硫酸,應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀,所以不會看到沉淀溶解,A錯誤;
B.向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀,再加入過量的鹽酸,生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w,向溶液中加入硫酸鈉溶液,會生成硫酸鋇白色沉淀,B正確;
C.向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀,再加入過量的硝酸,該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w,再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng),不會生成沉淀,C錯誤;
D.向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀,再加入過量的硝酸,該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w,再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng),不會生成沉淀,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是
A.氣體A為Cl2
B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3:1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-
D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-能大量共存
D.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-能大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是______(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,回答下列問題:
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名稱是______;元素②在周期表中所處位置________。
(2)元素②的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;
(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程:__________________。
(4)表示④與⑨按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:
資料a.Mn的金屬活動性強于Fe,Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.......
寫出c的離子方程式:_____________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②補全ⅱ中的操作:_____________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃),其總質(zhì)量為72 g,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g
C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>
D.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
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