(6分)25 ℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答:

(1)兩種溶液中,pH<7的是      (填“①”或“②”),其原因是      (用離子方程式表示)。

(2)下列說法正確的是      (填序號)。

① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)

② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離

③ 兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)= c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

 

【答案】

(6分)(1)  ①    + H2ONH3·H2O + H+   (2)  ③

【解析】

試題分析:(1)硫酸鈉是不水解的,溶液顯中性。而硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解,溶液顯酸性。

(2)硫酸銨在溶液中是完全電離的,屬于強(qiáng)電解質(zhì),①不正確;硫酸鈉不水解,不能促進(jìn)水的電離,②不正確,所以正確的答案選③。

考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較以及水解方程式的書寫等

點(diǎn)評:鹽類水解的規(guī)律是:有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰強(qiáng)顯誰性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①(NH42SO4溶液、②Na2SO4溶液.
請回答:
(1)兩種溶液中,pH<7的是
(填“①”或“②”),其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用離子方程式表示).
(2)下列說法正確的是
(填序號).
①(NH42SO4是弱電解質(zhì)
②(NH42SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)A.NH3    B.SO3    C.Cl2    D.BaSO4    E.酒精     F.CH3COONH4
G.HClO.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(填“<”、“=”、“>”)
(3)在25℃時,有pH為a(a≤6)的鹽酸和pH為b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L該鹽酸,與該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液.若a+b>15,則Va:Vb=
10a+b-14
10a+b-14
(填表達(dá)式),且Va
Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-.現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液:
A.Na2CO3;B.NaHCO3;C.NaAlO2;D.CH3COONa;E.NaOH.
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
(填編號)
(5)常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液.該溶液中存在的三個平衡體系,它們是:水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用電離或離子方程式表示);在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
,濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
;
NH4+
NH4+
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
(填序號)
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是
 
(填序號)
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃(填“>”或“<”或“=”)
 
25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省會澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(6分)25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答:
(1)兩種溶液中,pH<7的是     (填“①”或“②”),其原因是     (用離子方程式表示)。
(2)下列說法正確的是     (填序號)。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)= c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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