（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

（6分）（1） ①   + H2ONH3·H2O + H+  （2） ③

解析試題分析：（1）硫酸鈉是不水解的，溶液顯中性。而硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解，溶液顯酸性。
（2）硫酸銨在溶液中是完全電離的，屬于強電解質(zhì)，①不正確；硫酸鈉不水解，不能促進水的電離，②不正確，所以正確的答案選③。
考點：考查溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較以及水解方程式的書寫等
點評：鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰強顯誰性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是
①
①
（填“①”或“②”），其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是
③
③
（填序號）．
①（NH4）2SO4是弱電解質(zhì)
②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請回答下列問題：
（1）25℃時，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號）
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）25 ℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：

（1）兩種溶液中，pH＜7的是      （填“①”或“②”），其原因是      （用離子方程式表示）。

（2）下列說法正確的是      （填序號）。

① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)

② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進水的電離

③ 兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

 

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