【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(　　)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應　②能使酸性KMnO4溶液褪色�、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應�、�1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

【答案】B

【解析】

①分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故①錯誤；②含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③含有C=C，可發(fā)生加成反應，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應，故③正確；④含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應，故④錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

（2）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L時，溶液中的=_____________。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是____________（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是( )

A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極

B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48L

D. 環(huán)境中的Cl與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應 B. 片刻后甲池中c（Cl-）增大

C. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Y單質(zhì)的電子式是___。

Y單質(zhì)與水反應的化學方程式：___。

Z與鈉形成的化合物的電子式是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大

C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是______________和______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。

I．該反應達到平衡的標志是______________

a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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