Question

【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是( )

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極

B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48L

D. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。

A項(xiàng)、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，故A正確；

B項(xiàng)、Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物氫氧根離子和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物銅離子作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，潮濕環(huán)境中Cl-濃度大，有利于多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl的生成，故B正確；

C項(xiàng)、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算消耗的O2體積，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故D正確。

故選C。