Question

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底　      b．鈉熔成小球　     c．小球四處游動(dòng)
（2）Fe跟Cl₂在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是

 

．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

 

色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

 

，
c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是

 

，
d．Fe跟H₂O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

若反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，結(jié)合Na的物理性質(zhì)判斷可能觀察到的現(xiàn)象；
（2）Fe和Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，結(jié)合Fe³⁺的性質(zhì)解答該題；
（3）根據(jù)鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答；

解答： 解：（1）Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動(dòng)，因鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（2）Fe和Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)e³⁺與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，
Fe³⁺與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e跟H₂O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂↑，
故答案為：FeCl₃；血紅；生成紅褐色沉；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂↑；
（3）因鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
則根據(jù)1個(gè)鋁參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，所以反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗鋁0.4mol，消耗NaOH為0.4mol，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，0.4

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉、鐵、鋁的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．