Question

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、弱酸性NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄HS溶液：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、NaHSO₃溶液中，HSO₃^-發(fā)生電離和水解，所以c（HSO₃^-）＜c（Na⁺）；
B、根據(jù)元素守恒判斷；
C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，得到0.05 mol/LNH₃?H₂O溶液與0.05mol/LNH₄C1溶液，氨水的電離程度大于水解程度，溶液呈堿性；
D、0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到0.05mol/LNaHCO₃溶液與0.05 mol/LNa₂CO₃溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中，HSO₃^-發(fā)生電離和水解，所以c（HSO₃^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B、在NH₄HS溶液中，根據(jù)元素守恒有c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B錯誤；
C、0.2 mol/LNH₃?H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，得到0.05 mol/LNH₃?H₂O溶液與0.05mol/LNH₄C1溶液，氨水的電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，故有c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、0.2mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，得到0.05mol/LNaHCO₃溶液與0.05 mol/LNa₂CO₃溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有：2（H⁺）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-3c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的角度進行判斷．