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【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液。分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：
①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
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（1）在反應②和③中，生成的沉淀物質的化學式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化學式）。
（3）A與E反應的離子方程式是_______________。

【答案】AgCl Na2CO3 BaCl2 2H++CO32-=H2O+CO2↑

【解析】

①A與B反應有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應有沉淀生成，結合在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質，沉淀應為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應有氣體生成、④D與E反應有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，由上述分析可知，B、C、D分別為HCl、AgNO3、BaCl2；②和③的反應中，生成的沉淀物質為AgCl；A與E反應的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑。

（1）反應③為AgNO3和BaCl2的反應，生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；

（2）由分析可知A為Na2CO3；D為BaCl2；

（3）由分析可知A為Na2CO3，E為NaHSO4 A與E反應的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應 ：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應 ：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的意義與作用錯誤的是

A.在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

B.指導新元素的發(fā)現(xiàn)和全成，預測新元素的性質

C.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料

D.根據元素在周期表中的位置，推測元素的原子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活潑的金屬元素。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3，W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

C.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿

D.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是

A.M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 H．化學沉淀法

（1）______分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）______分離水和酒精；

（4）______分離水和煤油的混合物；

（5）______除去食鹽水中少量硫酸根離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫

（1）能導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標準狀況下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。

根據上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子有___；

②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質的量濃度分別為___；

③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

④推斷K+是否存在并說理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫出步驟②中涉及的相關反應的離子方程式：________________________________________________。

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