【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.M、N的簡(jiǎn)單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

【答案】D

【解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（N-）< r（M2﹣），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性M(S)<X(O)，氫化物穩(wěn)定性：H2S（M）<H2O（X），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共價(jià)鍵、又含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成化合物有NaClO4、NaClO等，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn) 定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。

（1）方法一:可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價(jià)為________

②該反應(yīng)中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解的鹽。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）

A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是

A.槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol，生成還原產(chǎn)物8.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：________________________；

（2）屬于電解質(zhì)的是________________________________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液。分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成

②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）在反應(yīng)②和③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化學(xué)式）。
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.83號(hào)鉍元素的最高化合價(jià)為＋6

B.因?yàn)榉肿娱g的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氫化物熔沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se

C.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱

D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中也一定不含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

B.Si、SiO2和SiO32-等均可與NaOH 溶液反應(yīng)

C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸

D.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

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