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【題目】下列說法正確的是( )

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質[

B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質

C．分散系一定是混合物

D．電解質的電離需要通電才能進行

【答案】C

【解析】

試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導電，但SO2是非電解質，錯誤；C．分散系包括分散質和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8％，則混合氣體中碳元素的質量分數為

A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（ ）
A.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B.硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。

(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______________。

(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。

（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；

③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g。

（1）電源電極X的名稱為________。

（2）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設電解前后溶液體積無變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是

A. 滴加濃鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數目為5的是（ ）

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃硝酸說法正確的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應 D. 受熱不分解

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