【題目】化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關.下列敘述正確的是( )
A.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B.硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水,Kw變大,pH變小
C. 常溫下,0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋,所有離子的濃度都減小
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【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現(xiàn)還原性),元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
(1)在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,各種離子的濃度由大到小順序為________。
(2)實驗測得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH>7,請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因:_____________________________________。(用化學用語及相關文字回答)
(3)①普通的泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛放NaHCO3溶液,其滅火的原理是__________________。(用化學用語及相關文字回答)
②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。(用化學用語及相關文字回答)③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到VL氣體(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42—)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是
A. 原混合物的質量可能為11.6g
B. 若上述氣體僅為NO,則V可能為4.48L
C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為9.0L
D. 若上述氣體僅為NO2,則反應中消耗的HNO3的物質的量可能為1.50mol
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【題目】一種高分子化合物(VI)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):
回答下列問題:
(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現(xiàn)。
(2)化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。(提示:該反應的逆反應原子利用率為100%)
(3)寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式: 、 。
(4)下列關于化合物III、IV和V的說法中,正確的是 (填字母)
A.化合物III可以發(fā)生氧化反應 |
B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應 |
C.化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應 |
D.化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣 |
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】下列說法正確的是( )
A.BaSO4難溶于水,所以BaSO4不是電解質[
B.SO2溶于水所得溶液可以導電,所以SO2是電解質
C.分散系一定是混合物
D.電解質的電離需要通電才能進行
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【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:( )
A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C. 升高溫度,溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空氣中久置后會變質
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D.在使用漂白粉時應用濃鹽酸
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