11．在溫度相同時(shí)，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較，下列敘述中前者大于后者的是（　�。�
A．CH3OOH的物質(zhì)的量
B．溶液中的n（H+）
C．用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的體積
D．溶液的導(dǎo)電能力

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答 解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故A錯(cuò)誤；
B．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故B正確；
C．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，則兩者的體積相等，故C錯(cuò)誤；
D．自由移動(dòng)離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以10mL0.1mol/LCH3COOH溶液中自由移動(dòng)離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，則導(dǎo)電能力前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一定溫度下，向15g蒸餾水中加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則加入的無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示甲、乙是實(shí)驗(yàn)室試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（　　）
A．該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3mol•L-1
B．各取5ml與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2 mol•L-1，c（NH3）＞6.45 mol•L-1
C．常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng)
D．各取10ml于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將 CH3COONa 溶液從 25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
D．向 AgCl、AgBr  的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．向一潮濕的容器中通入H2S和SO2的混合氣體共1mol．充分反應(yīng)后所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g．則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　　）
A．a=2b時(shí)，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時(shí)，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時(shí)，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：25℃時(shí)，Kφ（SnS）=1.0×10-25，Kφ（CdS）=8.0×10-27．該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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