Question

19．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向  0.1  mol/L  CH₃COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 將 CH₃COONa 溶液從 25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
• D． 向 AgCl、AgBr  的飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．稀釋促進弱電解質的電離，c（H⁺）減小，而Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變；
B．升高溫度促進水解，但Ka、Kw不變，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
C．向硝酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）；
D．飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）c（A{g}^{+}）}{c（B{r}^{-}）c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．稀釋促進弱電解質的電離，c（H⁺）減小，而Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水解，但Ka、Kw不變，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，比值不變，故B錯誤；
C．向硝酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），則溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$=1，故C錯誤；
D．飽和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）c（A{g}^{+}）}{c（B{r}^{-}）c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，Ksp與溫度有關，則比值不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握電離平衡及溶解平衡移動、Ka及Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值的變形，題目難度不大．