下列各氫氧化物中，堿性最強的是


  1. A.
    氫氧化鉀
  2. B.
    氫氧化鈣
  3. C.
    氫氧化鈉
  4. D.
    氫氧化鎂
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
，非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2SO4或HNO3
H2SO4或HNO3
 ③
NaOH或KOH
NaOH或KOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
NaNO3或KNO3或K2SO4或Na2SO4
NaNO3或KNO3或K2SO4或Na2SO4
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
 ⑩H2O
（3）下列10種物質(zhì)：①水  ②空氣  ③銅絲  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥氫氧化鈣
⑦鹽酸 ⑧Fe（OH）3膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]⑩NH3
屬于電解質(zhì)的是
①、⑤、⑥、⑨
①、⑤、⑥、⑨
； 屬于非電解質(zhì)的是
④、⑩
④、⑩
（填序號）
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+2H+═Zn2++H2↑

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀鹽酸
MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2H+═Mg2++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，請你寫出你認為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式嗎？

(2)你對于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，你能寫出你認為的鋁酸的電離方程式嗎？

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