18．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（　　）
A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3
B．反應后所得溶液中的Fe3+與的物質的量之比為1：3
C．混合物里FeO的物質的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質的量多
D．混合物里Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

分析 混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定．

解答 解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故A錯誤；
B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故C正確；
D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子進行判斷．

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