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3.反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.下列反應條件有利于生成C的是(  )
A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓

分析 該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應,要使該反應向正反應方向移動,可采取加壓、降低溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法.

解答 解:反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應,要使該反應向正反應方向移動,可采取加壓、降低溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法.
故選B.

點評 本題考查了化學平衡的影響因素,難度不大,注意壓強對反應前后氣體體積不變的反應無影響.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標準狀況),此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化,則下列判斷正確的是( 。
A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3
B.反應后所得溶液中的Fe3+與的物質的量之比為1:3
C.混合物里FeO的物質的量無法確定,但Fe和Fe2O3的物質的量多
D.混合物里Fe2O3的物質的量無法確定,但Fe比FeO的物質的量多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對于反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( 。
A.N2是還原產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3
B.N2是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3
C.每轉移6mol電子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是( 。
A.A原子:1s22s22p63s23p63d10B.B2-:1s22s22p6
C.C2+:1s22s22p6D.D原子:1s22s22p6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,取a g的A在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化.

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實驗操作方法為過濾.
(2)沉淀D的化學式為Fe2O3
(3)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)為使Al元素全部轉化為B,步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制,改進的方法為通入CO2
(5)B的質量為b g,則混合物A中Al元素的質量分數(shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$(用含a,b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在容積相同的甲、乙兩個容器中(如圖所示),分別充入2molSO2和2molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)并達到平衡.在反應過程中,
若甲容器的容積不變,乙容器的壓強不變,甲中S02的轉化率為a%,乙容器中SO2的轉化率為b%,則a與b的關系為(  )
A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.一定溫度下,在一固定體積的容器中,通入一定量的CO和H2O,
發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O (g)═CO2(g) 十 H2 (g);△H<0
(1)在850℃時,CO和H2O濃度變化如圖,則 0~4min的平均反應速率v(CO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)t1℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應,各物質的濃度變化如表:
時間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應的平衡常數(shù)K=0.5.
(3)t2℃時,化學反應CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2 (g)的平衡濃度符合c(CO2)•c(H2)═2c(CO)•c(H2O),則t2℃<850℃,判斷依據(jù)是:t2℃的平衡常數(shù)為2,大于850℃的平衡常數(shù)1,平衡右移
(4)在t1℃達平衡時,又充入CO,再次平衡時,混合氣體中H2O的體積分數(shù)將減小(填“增大”、“減小”或“無法確定”) H2O的轉化率將增大(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
(5))判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB(填序號):
A.V(正)(CO)=V (逆)(CO2
B.CO消耗速率等于H2的消耗速率
C. 容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F.混合氣體的質量保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是:( 。
選項操作及現(xiàn)象結論
A取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中,然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,溶液變渾濁.酸性:硝酸>碳酸>硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍色氧化性:I2>Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有42g的A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成,則A的結構簡式為(CH33CCH=CH2
(4)若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結構簡式為(CH32C=C(CH32

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