14．下列變化過程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．電解水B．酸、堿的中和反應(yīng)
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

分析 化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．

解答 解：A．電解水是化學(xué)變化，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．冰雪融化是物理變化，不存在化學(xué)能和其他形式能的幻轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．光合作用發(fā)生化學(xué)變化，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列為某同學(xué)利用所學(xué)的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行的推測，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B．用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性
C．應(yīng)用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
D．利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B．既可以與氧氣反應(yīng)，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．1個(gè)核糖分子可以與4個(gè)乙酸分子發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有2種．
（3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　�。�
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則白藜蘆醇的分子式為C14H12O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動方向?yàn)閍到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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