鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋

     2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是                         (　　)。

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                     B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                       D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋


解析　在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

答案　D


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列反應，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3�、�2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2�、蹾2S＋I2===S↓＋2HI

A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B�、贚＋O2―→M＋H2O�、跮＋M―→R＋H2O�、蹷＋H2O―→A＋O2

(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學式為________。

(3)某同學寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是_____________________________ _________________________________________________________________。

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下列關(guān)于2042Ca2+的敘述中，正確的是（    ）

A.質(zhì)子數(shù)為22    B.電子數(shù)為20     C. 中子數(shù)為18     D.質(zhì)量數(shù)為：42

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下列實驗方案不能達到預期目的的是（      ）

A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D.把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

________________________________________________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________。

探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

①一定有Fe3O4�、谝欢ㄓ蠪e�、壑挥蠪e3O4�、苤挥蠪e

(6)另一份用______________(填儀器名稱)加入____________，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三　設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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