某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
隨著化石能源的減少,新能源的開發(fā)利用日益迫切。
(1)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l) ΔH=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= kJ·mol-1
(2) 已知在101 kPa時,CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是: 。
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放 kJ的能量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.將SO2通入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
+4H+
B.將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中:CO32-+H+===HCO3-
C.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O===H2S+2OH-
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利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗目的的是
A.圖1所示裝置可制備氨氣
B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可制備氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH試紙變紅的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是 ( )。
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:(1)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,(2)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,(3)Fe+
2Fe3+===3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是 ( )。
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是( )
A.化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化,但不一定有能量變化
B.CaO+H2O =Ca(OH)2是放熱反應(yīng),說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.由H2→2H的過程需要吸收能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
用數(shù)軸表示化學知識,并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類,有簡明易記的效果。例如,根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數(shù)軸分類法可將其表示為:
根據(jù)這一分類方法請回答:
(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上:
(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計了兩種研究方案:
方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗。
方法Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗。
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時,經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理?為什么?____________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中,某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)___________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的________可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式分別為_________________________________________________
_________________________________________________________________。
④該興趣小組中的一位同學認為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境,請設(shè)計一個實驗來解決這一難題:__________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
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