【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是

A. 該烴分子中共面的碳原子最多為14個(gè)

B. 該烴分子中共直線的碳原子只有為4個(gè)

C. 該烴存在順反異構(gòu)

D. 1mol 該烴與溴水反應(yīng)時(shí)最多可以消耗6molBr2

【答案】C

【解析】

A.苯環(huán)上所有原子共平面、直接連接碳碳雙鍵兩端的碳原子共平面、直接連接碳碳三鍵兩端的原子共直線,單鍵可以旋轉(zhuǎn),則該分子中最多有13個(gè)C原子共面,故A錯(cuò)誤;

B.苯環(huán)上所有原子共平面、直接連接碳碳雙鍵兩端的碳原子共平面、直接連接碳碳三鍵兩端的原子共直線、苯環(huán)上處于對位的碳原子和與之相連的原子共直線,共直線的C原子有6個(gè),故B錯(cuò)誤;

C.該烴分子中含有碳碳雙鍵,且每個(gè)雙鍵碳原子上連接了兩個(gè)不同的原子或基團(tuán),該烴存在順反異構(gòu),故C正確;

D.該烴分子中只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol該烴最多可以消耗3molBr2,故D錯(cuò)誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯的下列敘述

能使酸性KMnO4溶液褪色;可發(fā)生加聚反應(yīng);可溶于水;可溶于苯中;

苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng);所有的原子可能共面,且最多有5個(gè)原子共線。其中完全正確的是

A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為:2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 molCuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____

(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變”)

①降低溫度:____

②加入催化劑:____

③增大容器的體積:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH31mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:

1B中官能團(tuán)名稱為__

2G→H的反應(yīng)類型為__。

3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

4中手性碳原子個(gè)數(shù)為__

5E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式:__。

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可再生的生物質(zhì)資源的應(yīng)用是科學(xué)家研究的重大課題。我國科學(xué)家研發(fā)了葡萄糖的各種應(yīng)用。利用葡萄糖可以獲得乙醇、乙二醇等基本化工原料。

(1)C2H5OH中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

(4)用系統(tǒng)命名法命名Y______

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