【題目】某溫度時(shí)在2L容器中XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變”)?

①降低溫度:____

②加入催化劑:____

③增大容器的體積:____

【答案】3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 AB 減小 增大 減小

【解析】

利用坐標(biāo)圖象推斷XY、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),首先從圖象的起點(diǎn)切入,依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)確定反應(yīng)物和生成物,其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量,確定化學(xué)計(jì)量數(shù),最后依據(jù)反應(yīng)結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0,確定反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)。利用某量判斷平衡狀態(tài)時(shí),需分析題中所給的量是常量還是變量,變量不變是平衡狀態(tài);分析條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),需分析條件改變后,能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

(1)從反應(yīng)起點(diǎn)看,X 、 Y為反應(yīng)物,Z為生成物;從變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析,化學(xué)計(jì)量數(shù)為3X+ Y2Z;從反應(yīng)的最終結(jié)果看,沒(méi)有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0,所以反應(yīng)可逆,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X + Y2Z。答案為:3X + Y2Z;

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:=0.05 mol·L-1·min-1。答案為:0.05 mol·L-1·min-1;

(3)A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A符合題意;

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的總物質(zhì)的量不斷減小,混合氣體的壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B符合題意;

C.不管反應(yīng)是否達(dá)平衡,單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z,此時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),C不合題意;

D.不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,混合氣體的總質(zhì)量都保持不變,所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí),不一定達(dá)平衡狀態(tài),D不合題意;

故選AB。答案為:AB;

(4) ①降低溫度:反應(yīng)物的能量降低,有效碰撞次數(shù)減少,反應(yīng)速率減;

②加入催化劑:降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快;

③增大容器的體積:減小反應(yīng)混合物的濃度,分子有效碰撞的次數(shù)減少,反應(yīng)速率減慢;

答案為:減。辉龃;減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

(2)同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體,需要的時(shí)間甲________(“>”“<””)

(3)請(qǐng)寫(xiě)出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________。

(4)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

已知:

.R-HC=CH-R’+R”COOH

.R-HC=CH-R”(以上RR’、R”代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___。

2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。

3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。

4)試劑a___

5)下列說(shuō)法正確的是___(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水 b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

6)由FI2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱(chēng)為________。

(2)B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證B物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:

________;反應(yīng)類(lèi)型是________

________;反應(yīng)類(lèi)型是________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是

A. 該烴分子中共面的碳原子最多為14個(gè)

B. 該烴分子中共直線的碳原子只有為4個(gè)

C. 該烴存在順?lè)串悩?gòu)

D. 1mol 該烴與溴水反應(yīng)時(shí)最多可以消耗6molBr2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3FeO、MnO2Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過(guò)濾洗滌。

7)已知開(kāi)始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請(qǐng)寫(xiě)出表達(dá)式;若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中: 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是___(填序號(hào),下同);遇氯化鐵溶液呈紫色的是________;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____;不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______

2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔:____________

②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問(wèn)題。

1)儀器A的名稱(chēng)是__________ A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案