(2012?奉賢區(qū)二模)研究NO
2、NO、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO
2可用水吸收,相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
.利用反應(yīng)6NO
2(g)+8NH
3(g)
7N
2(g)+12H
2O(g)也可處理NO
2.則化學平衡常數(shù)表達式K=
C7(N2)C12(H2O) |
C6(NO2)C8(NH3) |
C7(N2)C12(H2O) |
C6(NO2)C8(NH3) |
;當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO
2在標準狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,對環(huán)境有影響.已知平衡常數(shù)K的值大小,是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志.在25℃時,下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO(g)?N
2(g)+O
2(g)-Q
1 K
1=1×10
302CO(g)+O
2(g)?2CO
2(g)+Q
2 K
2=2.5×10
91為了完成汽車尾氣處理裝置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體,根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是
C
C
A.改造后的尾氣裝置使用高溫高壓,可大量減少污染氣體的排放
B.汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥,對植物生長有益,可不必除去
C.改造后的尾氣裝置使用催化劑,可大量減少污染氣體的排放
D.根據(jù)K
1和K
2的數(shù)據(jù),尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
(3)一定條件下將CO和H
2O發(fā)生反應(yīng),可減少CO對環(huán)境的影響.若在700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H
2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H
2O(g)?CO
2+H
2(g)
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t
1<t
2):
反應(yīng)時間/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
反應(yīng)在t
1min內(nèi)的平均速率為v(H
2)=
mol?L
-1?min
-1,保持其他條件不變,起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH
2O,到達平衡時,n(CO
2)
等于
等于
0.80mol(填:大于、小于、等于).
(4)酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO
2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標.某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗,每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
雨水樣品的pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.