【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

【答案】C

【解析】

A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能產(chǎn)生FeCl2，A錯誤；

B．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生CuSO4，B錯誤；

C．Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3強，向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應產(chǎn)生Al(OH)3和NaHCO3，能夠實現(xiàn)上述物質(zhì)轉化關系，C正確；

D．向NaCl飽和溶液中要先通入NH3，再通入CO2氣體，反應產(chǎn)生NaHCO3，然后將NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(HOOC－COOH)是一種常見的有機酸，利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:

回答下列問題:

（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質(zhì):

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結構簡式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2,有關的轉化關系如下圖所示，已知A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg[(NH3)2]OH完全反應；B為五元環(huán)酯。

提示：CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

(1)A中所含官能團是_____________。A與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式_________________________________。

(2)B、H的結構簡式分別為_____________。

(3)寫出下列反應方程式(有機化合物用結構簡式表示)。

D→C：_____________________________________________________________。

E→F(只寫①條件下的反應)：_________________________________________。

(4)F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學方程式為_．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為___．

(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)．

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)．

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________；

(2)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為________；

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→"標出相應的配位鍵__。CO與N2分子的結構相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl的個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在不同金屬離子存在下，過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示：

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

離子

加入量（mg·L－1）

分解率/%

無

2

Fe2＋

1.0

15

Al3＋

10

2

Cu2＋

0.1

86

Zn2＋

10

10

Cr3＋

0.1

96

下列有關說法正確的是

A.能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是Al3＋

B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率

C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的

A.的沸點高于，可推測的沸點高于

B.為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構

C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子

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