Question

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是

 

．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．向D的溶液通入過量的CO₂的離子方程式為

 

．溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH溶液反應得到NaAlO₂，將Al（OH）₃加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進行解答．

解答： 解：根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al₂O₃能和氫氧化鈉反應，F(xiàn)e₂O₃和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂；
溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH溶液反應得到NaAlO₂，將Al（OH）₃加熱得到沉淀B，B是Al₂O₃，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）₃和硫酸銨，
（1）分離溶液和固體的操作方法為過濾，故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，向D的溶液通入過量的CO₂，D為偏鋁酸鈉溶液，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，溶液G中含有鋁離子，鋁離子與過量稀氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應用，題目難度中等，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．