Question

“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應(yīng)②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺
回答下列問題：
（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為

 

．
（2）①中I₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）③中CuI發(fā)生了

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為

 

．
（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）將少量氯水加入到NaI溶液中，氯氣能將碘單質(zhì)置換出來；
（2）碘單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I₂與Na₂SO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)元素化合價的變化確定發(fā)生的反應(yīng)；
（4）根據(jù)物質(zhì)中元素的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比來回答；
（5）向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無色氣體．

解答： 解：根據(jù)流程中的反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng)：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺，過濾則得到碘化亞銅沉淀，碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)中加入鐵和水，會得到化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氫鈉溶液，過濾可以得到電話那的溶液，從而制得碘化鈉固體．
（1）將少量氯水加入到NaI溶液中，氯氣能將碘單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（2）碘單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I₂與Na₂SO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即I₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺；
（3）碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì)，碘元素的化合價升高，所以CuI被氧化，故答案為：氧化；
（4）化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，鐵元素與碘元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為Fe₃I₈，故答案為：Fe₃I₈；
（5）向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無色氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₃I₈+8NaHCO₃═Fe₃O₄+8NaI+8CO₂↑+4H₂O，
故答案為：Fe₃I₈+8NaHCO₃═Fe₃O₄+8NaI+8CO₂↑+4H₂O．

點評：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的實驗方案設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．