1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

分析 A．亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)易升高，能夠提供電子；
B．氯化鐵具有氧化性，能夠氧化銅；
C．鋁具有強(qiáng)還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物；
D．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體．

解答 解：A．亞硫酸鈉中硫元素化合價(jià)易升高，能夠提供電子，具有還原性，能夠做脫氧劑，故A正確；
B．氯化鐵具有氧化性，與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，能夠制造印刷電路板，故B正確；
C．鋁具有強(qiáng)還原性，高溫下，能還原某些金屬氧化物，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉亞硫酸根、氯化鐵、鋁、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸具有酸性、脫水性、吸水性、強(qiáng)的氧化性，不能夠干燥堿性、還原性氣體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．Na20和SiO2熔化B．冰和金剛石熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團(tuán)的名稱為羥基；寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）一定條件下，B能與H2O化合生成A，寫出該過程的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．10個(gè)B．14個(gè)C．18個(gè)D．24個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電負(fù)性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號(hào)）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個(gè)羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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