11．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．Na20和SiO2熔化B．冰和金剛石熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．碘和干冰升華

分析 離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A、Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；
B、冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，晶體類型不同，克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；
D、碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H120且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．KO2的量保持不變C．平衡常數(shù)減小D．氧氣濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3的說法正確的是（　�。�
A．適宜條件下，SO2和O2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)的速率皆為零
C．若用18O2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫中也會(huì)有18O
D．工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率也要考慮反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分離方法中，正確的是（　�。�
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物 ②用色譜法分離菠菜葉中的色素 ③用升華法分離碘和砂子的混合物 ④用重結(jié)晶法提純苯甲酸 ⑤用分液法分離苯和溴苯的混合物．
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH20中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA
B．32gO3中含有NA個(gè)氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入1molN2和3 mol H2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)NH3分子
D．1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價(jià)格低廉、環(huán)保的儲(chǔ)氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，氯化鎂的電子式為，工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃時(shí)即可分解釋放出H2，同時(shí)生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氫元素的化合價(jià)為-1，該分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和脫氫：
（g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高溫}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①A為電源的負(fù)極；氣體a是氧氣．
②C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al12　）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止鎂、鋁被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空氣中燃燒   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) 
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱   ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑦；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．
（2）寫出上述反應(yīng)③⑤⑦⑧化學(xué)方程式；
③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

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