Question

20．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-11mol/L
• B． pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中，存在c（H⁺）=c（OH^-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
• D． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的H⁺離子是由水電離產(chǎn)生的；
B．醋酸是弱酸，則pH=3的CH₃COOH溶液的濃度大于pH=11的NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
D．氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．氨水中氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的H⁺離子是由水電離產(chǎn)生的，pH=11的氨水中，c（H⁺）=10^-11mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故A正確；
B．因醋酸是弱酸，則pH=3的CH₃COOH溶液的濃度大于pH=11的NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者結(jié)合可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）-c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．銨根離子水解使溶液顯酸性，則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），NH₄Cl溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液中離子濃度的大小比較、水的電離和溶液的酸堿性，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．