10．在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過(guò)計(jì)算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

分析 燒瓶質(zhì)量增重的4.32g為析出Ag的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.04mol，醛的質(zhì)量為：10g×11.6%=1.16g，若為甲醛，則甲醛為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不能是甲醛，該醛的組成為R-CHO，由R-CHO～2Ag計(jì)算醛的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定其分子式．

解答 解：燒瓶質(zhì)量增重的4.32g為析出Ag的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：$\frac{4.32g}{44g/mol}$=0.04mol，醛的質(zhì)量為：10g×11.6%=1.16g，若為甲醛，由HCHO～4Ag，則甲醛為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不可能為甲醛，
該醛的分子式為CnH2nO，
R-CHO～2Ag
1mol    2mol
0.02mol 0.04mol
故醛的相對(duì)分子質(zhì)量為：$\frac{1.16}{0.02}$=58，去掉1個(gè)-CHO后剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-29=29，剩余基團(tuán)中最大碳原子數(shù)目為：$\frac{29}{12}$=2…5，該醛的分子式為C3H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，名稱是丙醛，
答：醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，名稱是丙醛．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)醛基與Ag的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算醛的相對(duì)分子質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
C．ClCH2=CH2+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2 $→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見(jiàn)化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過(guò)三種，甲是單質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物D也是生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3A+2B
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是C和D（填字母）．
（2）在常溫下，A和B通過(guò)綠色植物光合作用轉(zhuǎn)化為C．該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是80mg～100mg．
（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是溫室效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．H2的摩爾質(zhì)量是2g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molO2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕
B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種，
陰離子：NO3-、SO32-、CO32-、MnO4-，
陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)沉淀生成，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
d．取少量粉末加稀鹽酸和氯化鋇混合液，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體且生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有Fe3+、MnO4-離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定存在NH4+離子；一定沒(méi)有Al3+離子，反應(yīng)離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中可能存在SO32-和CO32-離子，一定不存在Ba2+離子．
（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定含有NO3-、SO32-離子；反應(yīng)離子方程式為3Ba2++2H++2NO3-+3SO32-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
（5）綜上所述，粉末中還可能含有離子Na+、CO32-．

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