【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，=1.0×1012的溶液中，溶液顯酸性，與結(jié)合形成弱電解質(zhì)而不能共存，故A錯(cuò)誤；

B. 溶液中，在酸性條件下具有氧化性，但溶液中的鐵為三價(jià)鐵，故離子能大量共存，故B正確；

C. 水電離出的的溶液中，溶液可以顯酸性，也可以顯堿性，在酸性條件下，四種離子可以共存，但在堿性條件下，和不能共存，故C錯(cuò)誤；

D. 0.010molL-1Ba(OH)2溶液中，、都能與反應(yīng)，故離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是 ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為 ．

（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還要 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有____________性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：____________； 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類(lèi)，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時(shí)，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請(qǐng)回答：

（1）比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是___。

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫(xiě)出制備ClO2的化學(xué)方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②、沉淀完全的pH分別為、，、開(kāi)始沉淀的pH分別為、。

焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為。

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為______、______、______。

對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______，將和變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>將、變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去；加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為；用10.00mL酸性溶液恰好除去過(guò)量的。

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案