Question

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有____________性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：____________； 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】還原 氧化 還原 還原 FeCl3溶液和KSCN溶液 脂溶 水溶 水溶 Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑

【解析】

（1）①中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，化合價(jià)升高，作還原劑；②中Fe元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故答案為：還原；氧化；

（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；證明維生素C的還原性可以使用FeCl3溶液作氧化劑，用KSCN溶液作指示劑，維生素C使Fe3+還原成Fe2+后，紅色消失，可以證明，故答案是：FeCl3溶液和KSCN溶液；維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C能溶于水，屬于水溶性維生素，故答案為：脂溶、水溶；水溶；

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。