Question

11．一定條件下，向密閉容器中加入1mol/L X發(fā)生反應：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應到5min時達到平衡，在15min時改變某一條件，到17min時又建立新平衡，X的物質的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
• B． 15 min時改變的條件可能是減小壓強
• C． 15 min時改變的條件可能是升高溫度
• D． 從初始到17 min時，X的轉化率為30%

Answer 1

分析 A、依據化學反應速率概念計算分析判斷；
B、由圖可知，15min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件平衡向逆反應移動；
C、升溫平衡逆向移動；
D、依據圖表數據，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，結合轉化率概念計算分析．

解答 解：A、圖表中0～5min時，X消耗濃度為1.0-0.4=0.6mol/L，反應速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正確；
B、由圖可知，15min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應正反應是放熱反應，可能為升高溫度或增大生成物的物質的量，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，x可以為（0，7mol/L），故C正確；
D、依據圖表數據，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，轉化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的分析計算，平衡轉化率的計算應用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．