Question

6．NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

【資料卡片】
a．NH₄NO₃是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量•
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
（3）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN₃會(huì)產(chǎn)生N₂（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（4）完成離子反應(yīng)IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)硝酸銨固體溶解時(shí)吸收熱量解答；
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨、氫氧化鈣固體方法制取氨氣，二者加熱生成氯化鈣、氨氣和水，硝酸銨加熱容易發(fā)生爆炸；
（3）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN₃會(huì)產(chǎn)生氮?dú)獬錆M安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；
（4）分析反應(yīng)物生成物質(zhì)中氮元素化合價(jià)變化，據(jù)此判斷反應(yīng)共同特點(diǎn)；一氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸，依據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目相等及原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）硝酸銨固體溶解時(shí)吸收熱量，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到的A處液面上升，B處液面下降；
故答案為：NH₄NO₃溶于水時(shí)吸收熱量；
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨、氫氧化鈣固體方法制取氨氣，二者加熱生成氯化鈣、氨氣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；硝酸銨加熱容易發(fā)生爆炸，所以不能用硝酸銨代替氯化銨；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不能；
（3）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN₃會(huì)產(chǎn)生氮?dú)�，化學(xué)式：N₂，充滿全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；
故答案為：N₂；
（4）一氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸，反應(yīng)中+2價(jià)的氮部分升高為硝酸根離子中+5價(jià)的氮，部分降為銨根離子中-3價(jià)的氮，要使得失電子守恒則，銨根離子系數(shù)為3，硝酸根離子系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：8NO+7H₂O═3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺；
故答案為：8；7；3NH₄⁺；5NO₃^-；2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，明確含氮物質(zhì)的性質(zhì)及圖框中含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、所給信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．